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千葉火鍋折價券2012 高中化學的觀念問題
1. 由電子組態的填入狀況判斷, 氧原子與金屬結合成化合物時, 氧原子最易形成之價數為幾價?( 我想知道如何從電子的組態判斷)2.元素週期表示從元素的巨觀或微觀性質歸納而創造出來的, 理由?3.元素週期表可用什麼理論解釋?4.血管注射的溶液 要考慮的兩種物理化學特性是什麼?理由?5.計算0.0400M 的硫酸之氫離子濃度? (k2=0.012)很急,過幾天就要考化學筆試了我想要趕快把問題搞懂謝謝!
1. 中性氧原子之電子組態為 1s^2 2s^2 2p^4，若能再獲得２個電子，則可以成為 1s^2 2s^2 2p^6 的鈍氣電子組態，而金屬原子與氧原子相比，傾向於失去電子，因此，當金屬與氧結合成化合物時，氧原子容易獲得２個電子，所以會形成－２價。
1. 中性氧原子之電子組態為 1s^2 2s^2 2p^4，若能再獲得２個電子，則可以成為 1s^2 2s^2 2p^6 的鈍氣電子組態，而金屬原子與氧原子相比，傾向於失去電子，因此，當金屬與氧結合成化合物時，氧原子容易獲得２個電子，所以會形成－２價。
2. 元素週期表是門得列夫在1869年，依元素的化學性質歸歸納而成，化學性質與物理性質都屬於巨觀性質。
3. 量子力學 4. 滲透壓與pH值，滲透壓會影響血液中物質進出細胞速率，pH值會影響身體內二氧化碳的平衡。
5. 稀釋的硫酸溶液中，第一段已完全解離，僅考慮第二段解離。
HSO4 - ⇌ SO4 2- + H+ 初： 0.04 0 0.04平衡： 0.04-㬱 㬱 0.04+㬱 K2 = 0.012 = [H+][SO4 2-]/[HSO4 -] = 㬱(0.04+㬱)/(0.04-㬱) 㬱^2 + 0.04㬱 = 0.0120.04 - 0.012㬱 㬱^2 + 0.052㬱 - 0.00048 = 0 㬱 = 0.008 ==> [H+] = 0.04+㬱 = 0.048 M
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千葉火鍋折價券2012參考資料:http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1511040610207
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